conclusion

finalmente Son combinaciones de átomos H con átomos de
 Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que 

actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos 

moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan 

cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

ACIDOS

USOS DE HIDRACIDOS

Los ácidos se dividen en hidrácidos cuando no contienen oxígeno, como el ácido clorhídrico (HCl) y oxiácidos si tienen oxígeno, como el ácido sulfúrico (H2SO4). 




Ácido fluorhídrico 
El ácido fluorhídrico HF, es utilizado en la industria y 
preparación de vidrio o cristal en el tallado y grabado del mismo. Se utiliza en química orgánica en la obtención de compuestos orgánicos fluorados, como catalizador en petroquímica, para obtener criolita artificial que se emplea en la obtención del aluminio, fluoruros inorgánicos como el hexafluoruro de uranio y a veces como disolvente. 

2.-Ácido clorhídrico 
El ácido clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido barato fuerte y volátil. El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza (carbonato cálcico: CaCO3)En química orgánica se aprovecha el ácido clorhídrico a veces en la síntesis de cloruros orgánicos Otra importante aplicación del ácido clorhídrico de alta calidad es en la regeneración de resinas de intercambio iónico. 
En la industria alimentaria se utiliza por ejemplo en la producción de la gelatina disolviendo con ella la parte mineral de los huesos. 
En metalúrgia a veces se utiliza para disolver la capa de óxido que recubre un metal, previo a procesos como galvanizado, extrusión, u otras técnicas.La mayoría del ácido clorhídrico producido se consume en la industria química pero tiene aplicaciones difundidas en limpieza, desinfección y tratamiento de aguas. Además se usa en la producción de vinilos y cauchos y en la refinación de metales. 

3.-Ácido bromhídrico 
El ácido bromhídrico se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticostambién se lo emplea como solvente y en medicación veterinaria. Es un reactivo útil para la regeneración de compuestos organobromadosTambién funciona como catalizador de reacciones de alquilación y de la extracción de cierto minerales. A partir de ácido bromhídrico se crean importantes compuestos orgánicos útiles para la industria, como lo son: bromuro de alilo, fenol y ácido bromoacético 
4.-Ácido yodhídrico 
Utilizado para en la química orgánica para convertir alcoholes primarios en halogenoalcanos. 

También están presentes los hidrácidos en los shampoo, en las pasats dentales, en los acondicionadores para el cabello, en los cosméticos, en fin, en todos los complementos de aseo personal, belleza y maquillaje, resulta imprescindible el uso de estos compuestos, de ahí su gran importancia para el desarrollo de las industrias. También son usados en algunos alimentos.

ACIDOS HIDRACIDOS

NOMENCLATURA

En la nomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque de lo contrario se generaría confusión entre las sustancias binarias, covalentes, y losácidos. Ejemplos:

La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

En el caso del fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) la molécula se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura atómica de esta molécula responde a dos átomos de cada elemento H₂F₂.

• HBr (aq) (Ácido bromhídrico)

• HI (aq) (Ácido yodhídrico)

• HCl (aq) (Ácido clorhídrico)

• H₂S (aq) (Ácido sulfhídrico)

• H₂Se (aq) (Ácido selenhídrico)

• H₂Te (aq) (Ácido telurhídrico)

• El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN^-).

El ácido sulfhídrico produce el anión sulfuro (S^2-) y el anión ácido hidrogenosulfuro o bisulfuro (HS^-). Si estos ácidos no se encontrasen en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclatura normal para loshaluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, telururo de hidrógeno.

FUNCION!

En química, un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contieneoxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico(X), un (halógeno) o (anfígeno). Son de los ácidos más simples. NomenclaturaLa nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.Si un hidrácido no está en disolución acuosa se nombran como hidruros(haluros de hidrógeno):

• En nomenclatura de Stock se nombra el ion (elemento terminado en -uro) y se le añade "de hidrógeno". Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno

• En nomenclatura tradicional, que es la más utilizada para nombrar este tipo deácidos, se nombra la palabra ácido seguido del nombre del elemento terminado en -hídrico. Ej: HCl(ac) Ácido clorhídrico.

Si un hidrácido se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la disolución como el ácido en sí.
Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H₂F₂, esto sucede porque la molécula esta simplificada.En la nomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está endisolución acuosa (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos. Ejemplos:·       HF (aq) (Ácido fluorhídrico)·       HBr (aq) (Ácido bromhídrico)·       HI (aq) (Ácido yodhídrico)·       HCl (aq) (Ácido clorhídrico)·       H₂S (aq) (Ácido sulfhídrico)·       H₂Se (aq) (Ácido selenhídrico)·       H₂Te (aq) (Ácido telurhídrico)·       El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN^-).El ácido sulfhídrico produce el anión sulfuro (S^2-) y el anión ácido hidrogenosulfuro obisulfuro (HS^-). Si estos ácidos no se encontrasen en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclatura normal para los haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, telururo de hidrógeno.

¿QUE SON LOS HIDRACIDOS?

En química, un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) ya sea un halógeno o un anfígeno.
combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos (grupo 16) y los Halógenos (grupo 17). 


El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. 
Una vez disueltos en agua, cada uno de estos cinco HIDRUROS NO METÁLICOS, se transforma en el Hidrácido correspondiente. 
Se nombra por una sola nomenclatura, la nomenclatura antigua. Se escribe la palabra Ácido seguido del elemento no metálico con la terminación -hídrico, que surge de cambiar la terminación -uro del hidruro no metálico por -hídrico del hidrácido.

e obtiene a partir de la reacción entre el hidrógeno con un halógeno o azufre, estando tanto el azufre como los halógenos con su menor estado de oxidación, los productos gaseosos: Cloruro de Hidrógeno, Sulfuro de Hidrógeno, etc. Luego, para formar el Hidrácido propiamente dicho deben ser disueltos en agua. Existen solamente cinco. Son ácidos no oxigenados.